近幾年的化學考題堅持新課標的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質(zhì)，強調(diào)探究性研究的重要。探究的實質(zhì)是用一種符合科學產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來組織和實施的學習活動，無論是探究的過程還是探究的結(jié)果都直接與科學、科學聯(lián)系在一起。接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W中考復(fù)習心得!
★中考研討心得★
中考化學必備知識點
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
常見混合物的主要成分
1. 空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2. 水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3. 煤氣：一氧化碳(CO)
4. 天然氣：甲烷(CH4)
5. 石灰石/大理石：(CaCO3)
6. 生鐵/鋼：鐵(Fe)和碳(C)
常見物質(zhì)的俗稱
1. 氯化鈉(NaCl) ： 食鹽
2. 碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿、蘇打
3. 氫氧化鈉(NaOH)：火堿、燒堿、苛性鈉
4. 氧化鈣(CaO)：生石灰
5. 氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰
6. 二氧化碳固體(CO2)：干冰
7. 氫氯酸(HCl)：鹽酸
8. 堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9. 硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)：藍礬、膽礬
10. 甲烷 (CH4)：沼氣
11. 乙醇(C2H5OH)：酒精
12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
13. 過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14. 汞(Hg)：水銀
15. 碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
(一)質(zhì)量增加的
1. 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸
2. 由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅
3. 由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣
(二)質(zhì)量減少的
1. 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水
2. 由于風化而減少的：碳酸鈉晶體
中考生已經(jīng)進入緊張的復(fù)習階段,為了幫助考生很好的對中考化學學科進行復(fù)習備考，下面總結(jié)了化學必考知識點。
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
初中化學中考復(fù)習心得4
高度重視化學實驗
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗在學習過程中有很重要的地位，對于化學實驗，我們首先要注意細心觀察， 注意觀察實驗前、實驗過程中、實驗結(jié)束后的現(xiàn)象，并將你看到的化學現(xiàn)象用簡明科學的語言敘述出來，再慢慢地總結(jié)觀察實驗的思維規(guī)律。
如：觀察過木炭、硫粉、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后，你就會總結(jié)出這樣的規(guī)律——觀察物質(zhì)燃燒的實驗現(xiàn)象，應(yīng)從三個方面入手，即：①火焰——光 ②放熱——熱 ⑧產(chǎn)生什么物質(zhì)——新物質(zhì)。其次，積極動手實驗。課本中有不少“活動與探究”的小實驗，有條件的同學可以爭取做一做。第三，要勤于思考，善于提問。善于提出問題，才能善于思考問題，解決問題。同學們應(yīng)不放過實驗過程中的小細節(jié)，用科學探究的精神來研究化學實驗。第四，注意實驗現(xiàn)象與結(jié)論的準確描述與表達。
化學是一門自然科學，對于實驗的描述要求非常地準確嚴謹，不能模棱兩可，有意識地培養(yǎng)自己思維的嚴密性及語言的表達能力。
“化學用語”需要科學記憶
化學用語主要包括元素符號、化學式、化學方程式等等。對于這部分內(nèi)容的學習一要進行分散記憶，二要不間斷地進行強化練習。
從現(xiàn)在開始，要學會用化學的眼光去關(guān)注社會，透視熱點，捕捉生活中的化學，這樣我們才會發(fā)現(xiàn)化學有用，從而增強了學習化學的動力。而現(xiàn)在的中考題也都將知識與生活科技等緊密結(jié)合，學習用化學的眼光看世界，了解自然，將有助于我們提高自己的化學素養(yǎng)。
中考化學知識點概要
第一單元 《走進化學世界》知識點
1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng))
錯誤!未找到引用源。四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) 錯誤!未找到引用源。核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)
(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高
(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價
化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;
7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學)
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
中考化學知識點概要
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：(1)先調(diào)整零點 (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如
氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：錯誤!未找到引用源。不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;錯誤!未找到引用源。用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;錯誤!未找到引用源。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
中考化學知識點概要
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。