中考化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗在學習過程中有很重要的地位，對于化學實驗，我們首先要注意細心觀察， 注意觀察實驗前、實驗過程中、實驗結束后的現(xiàn)象，并將你看到的化學現(xiàn)象用簡明科學的語言敘述出來，再慢慢地總結觀察實驗的思維規(guī)律。接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W中考復習心得，希望對你有所幫助!
初中化學中考復習心得1
一、明確目標，降低重心，建立穩(wěn)固的知識體系
初中化學考試旨在考查學生對初中化學基礎知識、基本技能的掌握以及利用所學知識解釋一些簡單現(xiàn)象或分析解決生活、生產中一些簡單問題的能力。
在中考復習中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復習時就要以《河南省初中畢業(yè)生學業(yè)考試范圍與要求》為指導，了解中考內容和層次要求，把握復習的高度與難度，從而在復習過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學所涉及的知識點基本都源于教材，關注教材細節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點和歸宿。因此，在首輪復習時：
首先要對課本上的知識進行認真、細致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學用語、實驗基本操作、實驗現(xiàn)象、活動與探究、家庭小實驗、課本例題習題、教材插圖、單元小結等等。
其次，所謂化學是理科中的文科，就是指化學不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務。對于需要記憶的知識，要依據(jù)知識的特點，采用簡化、理解、對比、歸類、聯(lián)想等記憶方法?？茖W的記憶方法既可提高學習效率，還能減輕大量記憶的負擔。
建立知識體系。物質是化學研究的對象，在建立知識網(wǎng)絡時，一方面要以物質的結構性質變化用途為主線，另一方面還要關注知識的延伸和知識點間的聯(lián)系，以加深對知識內涵的理解、外延的分析及應用。
二、重視實驗操作，提高實驗探究能力
在近幾年的中考中，對實驗探究能力的考查也是一項重要內容。在復習過程中，不僅要重視教材中演示實驗、活動探究實驗的操作與設計原理，還要關注對重組、變式等綜合性探究實驗的評價、分析與改進等內容，尤其是情景實驗探究題。此類試題貌似復雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識點和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識的信息遷移。所以，解題時只要靜下心來，通讀題目，通過明確實驗目的、確定實驗原理、設計實驗、得出結論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學練習，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力
在復習備考階段，適當?shù)剡M行練習是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實際效果遠小于從5個不同的角度進行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時都能從多種角度進行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會大大提高。尺有所短，寸有所長，每個人都有自己的弱勢，在復習中我們要針對自己的薄弱環(huán)節(jié)進行專項訓練或限時訓練。例如，限時50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯題，理清思路，提高審題能力。
考場上錯誤審題或多次在一個問題上反復出錯是相當一部分學生的致命傷。所以，在平時練習時，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學習中的盲點、易錯點及時記錄在更正本上的良好習慣。歸納和剖析常見的錯誤案例，不僅有助于及時彌補知識上的盲點，理清解題思路，避免犯重復錯誤，還能達到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴謹性，答題的規(guī)范性
每年中考都會出現(xiàn)化學術語、儀器、藥品名稱的錯別字，元素符號、化學方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實驗現(xiàn)象、簡答題語言表述不準確等現(xiàn)象。在復習備考階段，同學們一定要把規(guī)范化答題、嚴謹準確的表述等內容提到復習日程上來。如，要分清實驗現(xiàn)象的描述與結論的敘述的區(qū)別、計算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調整
復習不是一個簡單的拼時間和精力的過程，心理素質的好壞，也直接關系到同學們在考場上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學地、有計劃地復習，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對復習和考試。從自我反省、自我調整、自我激勵中收獲自信。
解度的三個因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度
初中化學中考復習心得2
一、答題技巧
1.做題順序
一般來說，物理、化學題目的排列順序都是先易后難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進的方式使大家盡快進入到答題狀態(tài)中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習慣，而且能夠做到心中有數(shù)。
2.做題原則
如果做題中遇到難題究竟該怎么處理呢?是不是一定要遵循從前往后的順序呢?答案當然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經(jīng)過幾分鐘思考后依然沒有思路， 那就應該暫時放下，開始做其他的題目，千萬不能因為一道題而浪費了大量的時間，使后面的題目不能保質保量地完成。如果因為這樣的原因而對整體分數(shù)造成了影 響，那實在有些可惜。
3.優(yōu)勢優(yōu)先
物理、化學兩門學科你不可能掌握的水平大致相當，一定有相對而言的優(yōu)勢學科，那在做題的時候就應該適當?shù)卣{整好自己的時間：對于自己的優(yōu)勢學科，在保證正確率的情況下要盡快解答，這樣將會節(jié)省出更多的時間留給稍微遜色的學科。這樣將最大限度地保證了分數(shù)最大化。
4.不留空白
不管你是不是能做對這道題目，也不管你是不是會做，都不能在卷面上留下一片空白區(qū)域。在這個時候，能寫多少步就寫多少步，要力爭拿下自己能夠拿到的得分點。并且，有大片的空白區(qū)也會破壞老師的閱卷印象，導致最終失去了印象分而吃虧。
二、失分原因
1.沒有審清題意
從歷屆化學考試情況看，審題中常見錯誤有：
(1)不通讀全題，斷章取義，分析不全面。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來。須知一道化學題是一個整體，句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯(lián)系在一起。所以審題時須綜觀全題和每一個問題，全面領會題意。
(2)粗心大意，一掠而過。許多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到強看成強到弱而錯答。
(3)誤解題意，答非所問。
(4)審題不透，一知半解。許多同學遇到新情境題并且內心緊張，沒能全面理解題意就動筆答題。
(5)定勢干擾。遇到“熟題”或“重現(xiàn)題”，不顧條件與問題的微妙變化，動筆就寫。要提高審題質量，平時要做到：①堅持讀題三遍再動手。②找題眼，作出必要的標準。③挖“三點”，即隱含信息點、迷惑點和考點。
2.不按要求答題
在考試中經(jīng)常出現(xiàn)考生不按要求答題而失分的現(xiàn)象。如把答案寫在密封線內，要求寫元素符號寫成元素名稱，要求寫元素名稱寫成元素符號;要求寫物質名稱卻 錯寫成化學式，把原子量、式量單位寫成“克”，把氣體體積、質量、溶解度、密度等的單位漏掉，化學方程式不配平，對實驗題中是指出錯誤或改正錯誤，還是指 出錯誤后果不清楚。答題時必須按題目要求進行，避免不必要的失分。
3.寫錯別字
閱卷時，也有許多是因為寫錯別字、生造字、潦草字、簡化字而被扣分的。常見有溶劑寫成溶濟，天然氣寫成天燃氣，藍色寫成蘭色，銨鹽寫成氨鹽，長頸漏斗寫成長緊流斗，金剛石寫成金鋼石，木炭寫成木碳等等。
4.化學符號書寫不規(guī)范
例如，鈣的元素符號寫成Cu，2個鈣離子的符號寫成(詳見當期雜志)，硫酸鐵的化學式寫成FeSO4等等。為了減少考試失分，平時要書寫規(guī)范工整。
5.語言表達不清楚、不完整
在解簡答題或綜合題時，語言文字表達很重要。答題內容要突出原理、層次分明、符合邏輯、文字精煉、書寫正整。若思路混亂、言不及題、詞不達意。即使長 篇大論也不能得分。例如，排空氣法收集氣體一定要指明向下或向上排空氣法，又如量筒的作用，不能答作“量度體積”，而應答作“量度液體體積”等。
6.計算不合規(guī)范
例如，根據(jù)化學方程式的計算，主要存在以下問題：
(1)不設未知數(shù)，評分人不知“x、y、z”分別指什么，或設未知數(shù)帶單位。
(2)沒有寫計算涉及到的化學方程式，或雖寫了但未配平，導致計算錯誤。
(3)式量計算錯誤而導致結果錯誤，上一問計算錯誤導致后面的結果全錯。
(4)根據(jù)化學方程式計算，所列量的單位上下不相同，左右不對應，造成計算結果錯誤。
(5)列式時，已知量不帶單位運算或單位弄錯。
(6)解答不完整，半途休兵。
(7)不分步運算，只列綜合算式，其中一點錯誤，導致全題得零分。
(8)不注意題目的巧解簡答，解題過程繁瑣冗長，導致運算錯誤。
(9)“答”用“略”代替。這些都應該在平時學習中引起注意，以免失分。
三、化學學科答題技巧
化學學科的審題很重要。一定要看清楚化學用語的符號，要明確題目給出的已知條件和要求的答案，然后再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當?shù)叵忍^去， 等到全部做完之后再解答這些難題。對于以前從未遇到過的題目要認真回憶與之相關的基礎知識。一般來說，中考化學的信息題主要是有機化合物之間的轉化。這時 就應該抓住“官能團”的結構。不同的“官能團”在什么結構部分發(fā)生什么化學反應，然后一步一步地去聯(lián)想，去答題，一定不要輕易地放棄。
化學題目很重要的就是實驗題，所以在做這類題目的時候一定要盡量回憶課本上的實驗。千萬不能覺得似曾相識就直接寫答案。不要出現(xiàn)經(jīng)驗主義錯誤。
不管是什么題目，在解答完畢之后都要認真地檢查兩遍，注意是否漏題，是否有舉棋不定的題。如果發(fā)現(xiàn)應該及時補上，重新再做一遍，總之絕對不能草草了事。
初中化學中考復習心得3
中考化學難點知識
一、化合價
1.化合價的寫法：在元素符號或原子團上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。
2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點規(guī)律：
(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價;
?、谠诨衔镏校ǔ滹@+1價;氧顯-2價;③單質里元素的化合價為零;
(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。
(3)使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
(4)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
3.常見元素及原子團的化合價(熟記)
化合價實質要認準 金正非負單質零
許多元素有變價 條件不同價不同
+1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅
一、二 銅汞 二、三鐵 +3價金屬鋁和金
氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)
-1價硝酸氫氧根 -2價硫酸碳酸根
-3價的是磷酸根 +1價的是銨根
4.化合價的應用
(1)已知化合價寫化學式
書寫方法：正價前 負價后 化合價 標上方 先化簡 后交叉
(2)已知化學式求化合價
方法：根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0進行求解。一般先標出不變價元素的化合價，后標出可變價元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子團的化合價,求其中某元素的化合價
方法：根據(jù)原子團化合價等于各元素正負化合價代數(shù)和進行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有關相對分子質量的計算
1. 相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
2. 有關相對分子質量的計算類型
(1)計算相對分子質量
例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相對分子質量
(2)計算物質組成元素的質量比
方法:質量比=各原子相對原子質量總和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質量比
該元素的相對原子質量×原子個數(shù)×100%
(3)計算物質中某元素的質量分數(shù)
初中化學中考復習心得4
初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1. 紅色固體：銅、氧化鐵
2. 綠色固體：堿式碳酸銅
3. 藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體
4. 紫黑色固體：高錳酸鉀
5. 淡黃色固體：硫磺
6. 無色固體：冰、干冰、金剛石
7. 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬
8. 黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(碳黑、活性炭)
9. 紅褐色固體：氫氧化鐵
10. 白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂
初中化學里常見的“三”
1. 我國古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
2. 氧化反應的三種類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化
3. 構成物質的三種微粒：分子、原子、離子
4. 不帶電的三種微粒：分子、原子、中子
5. 物質組成與構成的三種說法：
?、俣趸际怯商荚睾脱踉亟M成的
?、诙趸际怯啥趸挤肿訕嫵傻?/p>
③一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的
6. 構成原子的三種微粒：質子、中子、電子
7. 造成水污染的三種原因：
?、俟I(yè)“三廢”任意排放
?、谏钗鬯我馀欧?/p>
?、坜r藥化肥任意施放
8. 收集氣體的三種方法：
?、倥潘?不溶于水的氣體)
②向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)
?、巯蛳屡趴諝夥?密度比空氣小的氣體)
9. 質量守恒定律的三個不改變：
?、僭臃N類不變
?、谠訑?shù)目不變
?、墼淤|量不變
10. 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
①增加溶質
?、跍p少溶劑
?、鄹淖儨囟?升高或降低)
11. 復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12. 三大化學肥料：N、P、K
13. 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃燒發(fā)白光的物質：鎂條、木炭、蠟燭
15. 具有可燃性、還原性的物質：氫氣、一氧化碳、單質碳
16. 具有可燃性的三種氣體是：氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三種化學性質：可燃性、還原性、毒性
18. 三大礦物燃料：煤、石油、天然氣(全為混合物)
19. 三種黑色金屬：鐵、錳、鉻
20. 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 常見的三種強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、強氧化性
24. 氫氧化鈉的三個俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水、二氧化碳
26. 實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉
27. 酒精燈的三個火焰：內焰、外焰、焰心.
28. 使用酒精燈有三禁：
?、俳瓜蛉贾臒衾锾砑泳凭?/p>
?、诮褂镁凭珶羧ヒ剂硪恢痪凭珶?/p>
③禁止用嘴吹滅酒精燈
29. 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30. 液體過濾操作中的三靠：
?、賰A倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
②玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
?、勐┒废露斯芸诰o靠燒杯內壁
31. 固體配溶液的三個步驟：計算、稱量、溶解
32. 濃配稀的三個步驟：計算、量取、溶解
33. 濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
34. 三種遇水放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
35. 過濾兩次濾液仍渾濁的原因：
?、贋V紙破損
②儀器不干凈
?、垡好娓哂跒V紙邊緣
36. 藥品取用的三不原則：
?、俨荒苡檬纸佑|藥品
?、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕?/p>
?、鄄坏脟L任何藥品的味道
37. 金屬活動順序的三含義：
?、俳饘俚奈恢迷娇壳埃谒芤褐性饺菀资ル娮幼兂呻x子，它的活動性就越強
②排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫
?、叟旁谇懊娴慕饘倌馨雅旁诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來
38. 溫度對固體溶解度的影響：
①大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
?、谏贁?shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
?、蹣O少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小
39. 影響溶解速度的因素：溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小
40. 使鐵生銹的三種物質：鐵、水、氧氣
41. 溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)
42. 影響溶解度的三個因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度
初中化學中考復習心得5
一、化學用語
1、電離方程式
2、物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KNaAlFePb(H)CuAgAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四、復分解反應發(fā)生的條件反應：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值---溶液的酸堿度：pH7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH7溶液為堿性(越大堿性越強)
六、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)
七、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
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